- গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের একটি বিচ্ছিন্ন পরমাণু থেকে সবচেয়ে শিথিলভাবে যুক্ত ইলেক্ট্রনকে অসীম দূরত্বে সরিয়ে নিতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয়, তাকে সেই মৌলের আয়নীকরণ শক্তি বলে
- আয়নীকরণ শক্তিকে I.P. দ্বারা প্রকাশ করা হয় এবং এর একক কিলোজুল (KJ)
- মৌলসমূহের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মাবলী তাদের ইলেক্ট্রন বিন্যাসের উপর নির্ভরশীল
- সালফারের অণু বিশুদ্ধ সমযোজী প্রকৃতির
- সিলিকন একটি অর্ধধাতু এবং SiCl4 একটি পোলার সমযোজী যৌগ
- ক্লোরিন (Cl2) অণু বিশুদ্ধ সমযোজী
- দুটি মৌলের ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির পার্থক্য মধ্যম ধরনের হলে এদের যৌগসমূহের পোলার সমযোজী যৌগ হয়। যেমন- H2O,HCl
ক্ষার ধাতু ও মৃৎক্ষার ধাতুসমূহের ক্ষেত্রে সক্রিয়তা নিম্নরূপ-
Cs>Rb>K>Na>Li
Ba>Sr>Ca>Mg>Be
গ্রুপ IA এর মৌলসমূহের আয়নীকরণ বিভব
Li=519KJ
Na=494KJ
K=418KJ
Rb=402KJ
Cs=376KJ
পর্যায় সারণীতে একই শ্রেণিতে যতই নিচের দিকে যাওয়া যায়, মৌলের ইলেকট্রন আসক্তি ততই কমে; যেমন- গ্রুপ IA এর মৌলসমূহের ইলেক্ট্রন আসক্তি নিম্নরূপ-
Na=−79KJ/mol
K=−66KJ/mol
Rb=−47KJ/mol
Cs=−46KJ/mol
তৃতীয় পর্যায়ের মৌলগুলির ক্লোরাইড সমযোজী গঠন করে
কোনো পর্যায়ের বাম হতে ডান দিকে অগ্রসর হলে উহাদের তড়িৎ ধনাত্মকতা কমতে থাকে
জলযোজিত থাকায় NaCl ও MgCl2 আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না। তাই NaCl ও MgCl2 এর জলীয় দ্রবণ প্রশমন এবং PH=7.0
অনুরূপভাবে, অধাতব ক্লোরাইডসমূহ SiCl4,PCl3,PCl5 এবং S2Cl2 জলীয় দ্রবণে আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় এবং এদের জলীয় দ্রবণ অম্লধর্মী-
SiCl4+2H2O→SiO2+4H++4Cl−
PCl3+3H2O→H3PO3+3H++3Cl−
S2Cl2+H2O→3 S+SO2+4H++4Cl−
পর্যায় সারণীর কোনো পর্যায়ে বাম থেকে ডান দিকে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে ক্রমান্বয়ে বিভিন্ন ধর্মে অনুক্রমিক পরিবর্তন হয়। যেমন-
- পরমাণুর আকার হ্রাস
- আয়নীকরণ শক্তি বৃদ্ধি
- ইলেক্ট্রন আসক্তি বৃদ্ধি
- তড়িৎ ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি
- ধাতব বৈশিষ্ট্য হ্রাস, বিপরীতে অধাতব বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি
ধাতু, অপধাতু ও অধাতু মৌলের শ্রেণিবিভাগ
মৌল |
ধাতু |
অপধাতু |
অধাতু |
||||
১ম |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
২য় |
Na |
Mg |
AI |
Si |
P |
SS |
CI |
৩য় |
K |
Ca |
Ga |
Ge |
As |
Se |
Br |
৪র্থ |
Rb |
Sr |
In |
Sn |
Sb |
Te |
I |
৫ম |
C |
Ba |
Ti |
Pb |
Bi |
Po |
At |
পারমাণবিক সংখ্যার সঙ্গে ২য় পর্যায়ের মৌলের ভৌত ধর্মের পর্যায়ক্রমিক পরিবর্তন
মৌলের ভৌত ধর্ম |
ধাতু |
অপধাতু |
অধাতু |
||||||
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
Ne |
||
গঠন |
বৃহৎ ধাতব কাঠামো |
বৃহৎ আণবিক কাঠামো |
সরল আণবিক কাঠামো |
||||||
গলনাংক (ᵒC) |
180 |
1280 |
2030 |
3700 |
−210 |
−219 |
−220 |
−250 |
|
গঠনের এনথালপি(KJ/mol) |
3.0 |
11.7 |
22.2 |
- |
0.36 |
0.22 |
0.26 |
0.33 |
|
স্ফুটনাংক (ᵒC) |
1330 |
2480 |
3930 |
4800 |
−200 |
−180 |
−190 |
−245 |
|
বাষ্পীভবনের এনথালপি (KJ/mol) |
135 |
295 |
539 |
717 |
2.8 |
3.4 |
3.3 |
1.8 |
|
ঘনত্ব (কিলোগ্রাম/ডেসিমিটার3) |
0.35 |
1.85 |
2.55 |
2.25 |
0.81 |
1.14 |
1.11 |
1.21 |
|
২য় পর্যায়ের মৌলসমূহের পারমাণবিক সংখ্যার সঙ্গে পারমাণবিক ব্যাসার্ধের ক্রম পরিবর্তন
মৌল |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
ইলেক্ট্রন বিন্যাস |
1s22s1 |
1s22s2 |
1s22s22p1 |
1s22s22p2 |
1s22s22p3 |
1s22s22p4 |
1s22s22p5 |
পারমাণবিক ব্যাসার্ধ |
0.123 |
0.089 |
0.080 |
0.077 |
0.074 |
0.073 |
0.072 |
৩য় পর্যায়ের মৌলসমূহের পারমাণবিক সংখ্যার সঙ্গে তড়িৎ ঋণাত্মক মানের পরিবর্তন
মৌল |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
Ar |
তড়িৎ ঋণাত্মকতা |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.8 |
2.1 |
2.5 |
3.0 |
0.0 |